Question Number 24287 by Tinkutara last updated on 15/Nov/17
$$\mathrm{In}\:\mathrm{a}\:\mathrm{fuel}\:\mathrm{cell},\:\mathrm{methanol}\:\mathrm{is}\:\mathrm{used}\:\mathrm{as}\:\mathrm{a}\:\mathrm{fuel} \\ $$$$\mathrm{and}\:\mathrm{O}_{\mathrm{2}} \:\mathrm{is}\:\mathrm{used}\:\mathrm{as}\:\mathrm{oxidizer}.\:\mathrm{The}\:\mathrm{standard} \\ $$$$\mathrm{enthalpy}\:\mathrm{of}\:\mathrm{combustion}\:\mathrm{of}\:\mathrm{methanol}\:\mathrm{is} \\ $$$$−\mathrm{726}\:\mathrm{kJ}\:\mathrm{mol}^{−\mathrm{1}} .\:\mathrm{The}\:\mathrm{standard}\:\mathrm{free} \\ $$$$\mathrm{energies}\:\mathrm{of}\:\mathrm{formation}\:\mathrm{of}\:\mathrm{CH}_{\mathrm{3}} \mathrm{OH}\left(\mathrm{l}\right), \\ $$$$\mathrm{CO}_{\mathrm{2}} \left(\mathrm{g}\right)\:\mathrm{and}\:\mathrm{H}_{\mathrm{2}} \mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)\:\mathrm{are}\:−\mathrm{166}.\mathrm{3},\:−\mathrm{394}.\mathrm{4} \\ $$$$\mathrm{and}\:−\mathrm{237}.\mathrm{1}\:\mathrm{kJ}\:\mathrm{mol}^{−\mathrm{1}} \:\mathrm{respectively}.\:\mathrm{The} \\ $$$$\mathrm{standard}\:\mathrm{internal}\:\mathrm{energy}\:\mathrm{change}\:\mathrm{of}\:\mathrm{the} \\ $$$$\mathrm{cell}\:\mathrm{reaction}\:\mathrm{will}\:\mathrm{be} \\ $$