Question Number 18106 by Tinkutara last updated on 15/Jul/17
$$\mathrm{The}\:\mathrm{ionization}\:\mathrm{potential}\:\mathrm{of}\:\mathrm{hydrogen}\:\mathrm{is} \\ $$$$\mathrm{13}.\mathrm{60}\:\mathrm{eV}/\mathrm{mole}.\:\mathrm{Calculate}\:\mathrm{the}\:\mathrm{energy}\:\mathrm{in} \\ $$$$\mathrm{kJ}\:\mathrm{required}\:\mathrm{to}\:\mathrm{produce}\:\mathrm{0}.\mathrm{1}\:\mathrm{mole}\:\mathrm{of}\:\mathrm{H}^{+} \\ $$$$\left.\mathrm{ions}.\:\mathrm{Given},\:\mathrm{1}\:\mathrm{eV}\:=\:\mathrm{96}.\mathrm{49}\:\mathrm{kJ}\:\mathrm{mol}^{−\mathrm{1}} \right) \\ $$